Unidades químicas de concentración, molaridad, normalidad, molalidad

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Quimica

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Configuraciones electrónicas Escribir la configuración electrónica de un átomo consiste en indicar cómo se distribuyen sus electrones entre los diferentes orbitales en las capas principales y las subcapas. Muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos pueden relacionarse con las configuraciones electrónicas. Esta distribución se realiza apoyándonos en tres reglas:  energía de los orbitales, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund. Los electrones ocupan los orbitales de forma que se minimice la energía del átomo. El orden exacto de llenado de los orbitales se estableció experimentalmente, principalmente mediante estudios espectroscópicos y magnéticos, y es el orden que debemos seguir al asignar las configuraciones electrónicas a los elementos.
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PREPOSICIONES

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La preposición  es la clase de palabra invariable  que introduce el llamado sintagma preposicional . Las preposiciones generalmente tienen la función de introducir adjuntos , y en ocasiones también complementos obligatorios  ligando el nombre  o sintagma nominal  al que preceden inmediatamente con un  u otro verbo nombre que las antecede.
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Masa atómica

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Isótopos Los isótopos son átomos cuyos núcleos atómicos tienen el mismo número de protones  pero diferente número de neutrones . No todos los átomos  de un mismo elemento son idénticos y cada una de estas variedades corresponde a un isótopo diferente. Cada isótopo de un mismo elemento tiene el mismo número atómico (Z) pero cada uno tiene un número másico diferente (A). El numero atómico  corresponde al número de protones  en el núcleo atómico  del átomo. El número másico corresponde a la suma de neutrones  y protones  del núcleo. Esto significa que los diferentes isótopos de un mismo átomos  se diferencian entre ellos únicamente por el número de neutrones .
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